w السرعة الحجمية وزمن نصف التفاعل :
عند متابعة تحول كيميائي في جانبه الحركي ، يمكن التمييز بين سرعة تشكل نوع كيميائي وسرعة اختفائه.
13. سرعة تشكل نوع كيميائي :
نختار التحول التحول الكيميائي التالي والذي يمكن نمذجته بالمعادلة:
تسمح دراسة ومتابعة تطور التحول الكيميائي بدلالة الزمن بتحديد كمية مادة شاردة المنغنيز
في كل لحظة، يمكن في هذه الحالة رسم المنحنى البياني ، ومن أجل الوصف الدقيق لتطور التحول ندخل مفهوم السرعة .
أ ـ السرعة المتوسطة لتشكل شاردة المنغنيز:
السرعة المتوسطة لظهور شاردة المنغنيز في المجال الزمني تعطى بالعلاقة :
الوحدة:
بيانيا تمثل السرعة المتوسطة بيانيا معامل
التوجيه للمستقيم الذي يربط بين النقطتين
و الموافقتين لـ و .
ب ـ السرعة اللحظية لتشكل شاردة المنغنيز:
نعرف السرعة اللحظية على أنها نهاية السرعة المتوسطة عندما ينتهي المجال الزمني إلى الصفر وهذه النهاية ما هي إلا قيمة مشتق الدالة عند اللحظة و تعطى بالعلاقة :
بيانيا:تساوي السرعة اللحظية لتشكل شاردة
المنغنيز عند اللحظة معامل التوجيه لمماس
المنحنى الممثل للدالة .
عند النقطة ذات الفاصلة
23.سرعة اختفاء نوع كيميائي:
خلال التحول فإن كمية المادة للمتفاعلات تتناقص عندما يتزايد الزمن إذن مشتقاتها بالنسبة للزمن تأخذ قيم سالبة .
السرعة اللحظية لاختفاء الشاردة نعطى بالعلاقة : .
بيانيا تمثل معامل التوجيه لمماس
لمماس المنحنى الممثل للدالة
عند ذات الفاصلة .
33. السرعة الحجمية :
نعتبر أن حجم الوسط التفاعلي هو
السرعة الحجمية لظهور شاردة المنغنيز هي حاصل قسمة سرعة ظهور ثنائي اليود على الحجم
بالمثل ، تعرف السرعة الحجمية لاختفاء كمية المادة للمتفاعلات بأنها حاصل قسمة لسرعة اختفائها على حجم المحلول .
بالنسبة لـ السرعة الحجمية لإختفاء الشاردة هي:
وحدة السرعةالحجمية في الحركية الكيميائية : أو أو .
حالة خاصة:
الوسط التفاعلي السابق هو وسط متجانس وتطور بحجم ثابت إذن النسبة تمثل التركيز المولي
لشاردة المنغنيز .
عند حجم ثابث ، السرعة الحجمية لظهور شاردة المنغنيز تساوي: .
بالمثل الأفراد الكيميائية .المنحلة في المحلول :
، ، ، .
43. السرعة الحجمية للتفاعل :
نعرف السرعة الحجمية للتفاعل بالعلاقة :
: السرعة الحجمية للتفاعل .
: حجم الوسط التفاعلي.
: تقدم التفاعل .
بيانيا :المقدار يمثل ميل المماس للمنحنى الممثل للدالة عند اللحظة .
تعميم:
عند متابعة تحول كيميائي في جانبه الحركي، يمكن التمييز بين سرعة تشكل نوع كيميائي و سرعة اختفائه، ليكن التفاعل التالي:
تعرف سرعة اختفاء النوع A بـ
عند متابعة تحول كيميائي في جانبه الحركي ، يمكن التمييز بين سرعة تشكل نوع كيميائي وسرعة اختفائه.
13. سرعة تشكل نوع كيميائي :
نختار التحول التحول الكيميائي التالي والذي يمكن نمذجته بالمعادلة:
تسمح دراسة ومتابعة تطور التحول الكيميائي بدلالة الزمن بتحديد كمية مادة شاردة المنغنيز
في كل لحظة، يمكن في هذه الحالة رسم المنحنى البياني ، ومن أجل الوصف الدقيق لتطور التحول ندخل مفهوم السرعة .
أ ـ السرعة المتوسطة لتشكل شاردة المنغنيز:
السرعة المتوسطة لظهور شاردة المنغنيز في المجال الزمني تعطى بالعلاقة :
بيانيا تمثل السرعة المتوسطة بيانيا معامل
التوجيه للمستقيم الذي يربط بين النقطتين
و الموافقتين لـ و .
ب ـ السرعة اللحظية لتشكل شاردة المنغنيز:
نعرف السرعة اللحظية على أنها نهاية السرعة المتوسطة عندما ينتهي المجال الزمني إلى الصفر وهذه النهاية ما هي إلا قيمة مشتق الدالة عند اللحظة و تعطى بالعلاقة :
بيانيا:تساوي السرعة اللحظية لتشكل شاردة
المنغنيز عند اللحظة معامل التوجيه لمماس
المنحنى الممثل للدالة .
عند النقطة ذات الفاصلة
23.سرعة اختفاء نوع كيميائي:
خلال التحول فإن كمية المادة للمتفاعلات تتناقص عندما يتزايد الزمن إذن مشتقاتها بالنسبة للزمن تأخذ قيم سالبة .
بيانيا تمثل معامل التوجيه لمماس
عند ذات الفاصلة .
33. السرعة الحجمية :
نعتبر أن حجم الوسط التفاعلي هو
السرعة الحجمية لظهور شاردة المنغنيز هي حاصل قسمة سرعة ظهور ثنائي اليود على الحجم
بالمثل ، تعرف السرعة الحجمية لاختفاء كمية المادة للمتفاعلات بأنها حاصل قسمة لسرعة اختفائها على حجم المحلول .
بالنسبة لـ السرعة الحجمية لإختفاء الشاردة هي:
.
وحدة السرعةالحجمية في الحركية الكيميائية : أو أو .
حالة خاصة:
الوسط التفاعلي السابق هو وسط متجانس وتطور بحجم ثابت إذن النسبة تمثل التركيز المولي
لشاردة المنغنيز .
عند حجم ثابث ، السرعة الحجمية لظهور شاردة المنغنيز تساوي: .
بالمثل الأفراد الكيميائية .المنحلة في المحلول :
، ، ، .
43. السرعة الحجمية للتفاعل :
نعرف السرعة الحجمية للتفاعل بالعلاقة :
: السرعة الحجمية للتفاعل .
: حجم الوسط التفاعلي.
: تقدم التفاعل .
بيانيا :المقدار يمثل ميل المماس للمنحنى الممثل للدالة عند اللحظة .
تعميم:
عند متابعة تحول كيميائي في جانبه الحركي، يمكن التمييز بين سرعة تشكل نوع كيميائي و سرعة اختفائه، ليكن التفاعل التالي:
تعرف سرعة اختفاء النوع A بـ
